• Урок Химии 8 Класс Предмет Химии Вещества Презентация
• Конспект Урока Предмет Химии Вещества 8 Класс Габриелян
• Урок Химии 8 Класс Предмет Химии Вещества

Инфоурок › Химия › Конспекты › Урок по химии 8 класс. Тема: Предмет химии вещества. Урок по химии 8 класс. Тема: Предмет химии вещества. Успейте воспользоваться скидками до 50% на курсы «Инфоурок». Найдите подходящий для Вас курс. Тема: «Предмет химии. Задачи: Обучения – формировать представление о предмете химия. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, Воспитания – развитие познавательного интереса к предмету, уметь называть химические элементы. Развития – развивать специально – химические умения и навыки. (понятие о веществе, формы существования химических элементов). Урок «Предмет химии. Вещества» это первый урок. Предмет химии.

1. Cкачать: Урок по химии 8 класс. Тема: Предмет химии вещества.
2. Здесь Вы можете скачать Конспект урока для 8 класса 'Предмет химии. Вещество' для предмета: Химия. Данный документ поможет вам подготовить хороший и качественный материал для урока. Разработка урока в 8-м классе 'Предмет химии. Цели урока: Обучающая: сформировать представление о предмете химии. Дать первоначальные понятия о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трёх формах существования химического элемента. Развивающая: развитие логико - смыслового мышления учащихся, памяти, химического языка, а также умения осуществлять самостоятельну.

МБОУ « Излучинская ОСШ 2» (НАРОДНАЯ МУДРОСТЬ) Оглавление 1. Уроки химии 8 класс Предмет химии.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Ковалентная неполярная связь. Степень окисления. Кислоты (урок обобщения). Массовая доля растворенного вещества. Практическая работа 1.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Оглавление 2. Уроки химии 9 класс Неметаллы. Кислородные соединения азотаКислородные соединения азота. Минеральные удобрения.

Урок 1.1 Предмет химии. Давайте знакомиться! Антонина Дмитриевна Грибецкая Что надо иметь? О.С.Габриелян «Химия 8 класс» 2.Рабочую тетрадь Тетрадь в клеточку не менее 48 листов 3.

Тетради для контрольных и практических работ (2шт) Учебник ЗНАТЬ: Что изучает химия? Что называется веществом? Что такое «химический элемент»? Какие вещества относят к простым, а какие к сложным?

Что называют свойствами веществ? Какие явления химические, а какие физические? УМЕТЬ: Правильно формулировать определения.

Предлагаем Вам посмотреть красивые Звездное небо картинки облаков в галереи 1. Где найти анимированную картинку звездного неба? Делается запрос 'звездное небо анимация'. Звездное небо. Фон анимация. Вставить анимационную картинку в гостевые. Картинку звездного неба анимация.

Выделять из перечня вещества и тела. Различать химические и физические явления. Химия – область естествознания и область производственной деятельности астрономия медицина биология геология Химия математика физика Химия изучает: Вещества Свойства веществ Превращения веществ Вещество – это Химический элемент – это Простые вещества Сложные вещества Одиночные атомы (свободное состояние) Связанные атомы (в составе вещества) ЭЛЕМЕНТыЭЛЕМЕНТы Физические свойства веществ План описания физических свойств веществ 1.Агрегатное состояние (тв., ж., г.) 2.Цвет, блеск 3.Твердость (см. Справочник) 4.Пластичность, хрупкость, эластичность 5.Растворимость 6.Температуры плавления и кипения (см. Справочник) 7.Плотность вещества (см.

Урок Химии 8 Класс Предмет Химии Вещества Презентация

Справочник) 8.Тепло- и электропроводность (см. Справочник) Химические явления - Признаки химических реакций: -Изменение цвета -Появление запаха -Выделение тепла -Выделение газа -Выпадение осадка Задание: 1. Приведите примеры: а) физических явлений; б) химических явлений. Минеральные удобрения §§ 1,2 с.3 - с.9?

3 с.6 (письменно) Урок 1.2 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 1.Дайте определение следующим понятиям: Химия Вещество Элемент Простые вещества Сложные вещества Свойства веществ Химические явления Период Группа 2. Назовите и прочитайте символы: N H O S P C Si l Fe Mg Na K Mn 3. Укажите название и произношение знаков химических элементов Na K Mg F C NSAl Fe ЗНАТЬ: Что называют относительной атомной и относительной молекулярной массой? Что показывают индексы и коэффициенты? УМЕТЬ: Уметь рассчитывать относительную молекулярную массу Как записать: «2 атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода?А если запись повторяется?» Химическая формула - H 2 SO 4 3Н 2 SO 4 Химические знаки Индексы – показывают число атомов Коэффициент – показывает число молекул Относительная атомная и молекулярная массы Ar(О) = = 16 раз Ar(С) = = 12 раз Ar(О) =16; Ar(С) =12! О Н m(A)= г С Н Не практично при вычислении Что надо!

Находим относительную атомную массу (Ar)по Периодической системе Н Ar (Н) = K Ar (K) = 39 Задание: 1.Дайте названия химическим элементам разделив их на металлы и неметаллы; укажите значения Ar для элементов, знаки которых подчеркнуты: Ca, H, Mn, Cl, Li, Br, F, P, Fe, Cu. Запишите формулу вещества и найдите его молекулярную массу, если известно, что в состав его молекулы входят: а)один атом серы и два атома кислорода; б)атом углерода и два атома кислорода; в)два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода. § 5 с.33 - с.37? 4 с.37 (письменно) Урок 1.3 Ковалентная неполярная связь 1.Повторим понятия: металлы орбиталь неметаллы уровень атом ион электрон ионная связь протон 2. Как изменяются металлические свойства: а) при движении по периоду слева направо?

Число е увеличивается; число уровней не изменяется; радиус атома уменьшается; б) в группе сверху вниз? Число е не изменяется; число уровней растет; радиус атома увеличивается; З Н А Т Ь: Понятие «ковалентная неполярная связь». Понятие «кратность ковалентной связи». Понятие «структурная формула» УМЕТЬ: Записывать схемы образования ковалентной неполярной связи. Ковалентная неполярная связь Н ННН Н2Н2 N NN N N H N2N2 Вывод: Завершенные энергетические уровни обладают повышенной устойчивостью и стабильностью. Кратность связи определяется числом валентных электронов на внешнем уровне.

Задание 2 Составьте схемы образования молекул Cl 2, О 2. 2- 4 с.62 Урок 1.4 Степень окисления. 98 г моль H 2 SO 4 Серная кислота Кто лишний? Н 2; О 2; Na; H 2 S; Fe; S 2. HCl; CO 2; P 2 O 5; F 2 3. NaCl; K 2 S; MgBr 2; NH 3 ЗНАТЬ: Понятие «степень окисления» Первоначальные представления о номенклатуре химических соединений УМЕТЬ: Рассчитывать степени окисления по формулам; Составлять химические формулы по степени окисления и названия бинарных соединений Cl Сложные вещества Простые вещества CuNaFeN2N2 H2H2 HH H 1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0.

H 2 0; O 2 0; F 2 0; Cl 2 0; Ca Степень окисления в соединениях постоянна: H +1 О -2!!! Кроме соединений с фтором (+2) 3. Степень окисления металлов I,II,III группы главной подгруппы совпадает с номером группы: Na +1; K +1; Ca +2; Mg +2; Ba +2; Al Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом индексов, равна 0.!!! Кроме соединений с металлами (-1) 5. В соединениях отрицательное значение С. Имеют элементы с большим значение электроотрицательности и наоборот.

Определите степень окисления по формулам: Na 2 O; P 2 O 5; SO 3;CO 2; FeO; O 2; Cl 2 1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления. На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления. H OH O Cl O хлорид оксид бромид!!! - ид + название элемента с положительной С. В родительном падеже.

Составьте химические формулы, если С. Элемента следующая: 2. Дайте названия веществам, формулы которых составили. Определите степень окисления элементов в сложном веществе. К MnO 4 Cr 2 O 3 H 3 PO 4 К 2 Cr 2 O 7 Ca(NO 3 ) 2 Задание § 17 с.86? 1,2,6 с.91 (письменно) Урок 1.5 Оксиды. В каких соединениях валентность определена неправильно?

I II I I III II I II II IV Ag 2 O; FeO; Fe 2 O 3; N 2 O; SO 2; II II VII II CaO; Mn 2 O 7 Степень окисления переменная отрицательная положительная постоянная С.О. Элементов в простых веществах 2.ПОВТОРИМ? Из предложенного перечня выберите сложные вещества состоящие из двух элементов: H2OH2O CuSO 4 СН 4 NaH CO 2 H 2 SO 4 NH 3 Вещества Простые МеталлыНеметаллы Сложные Оксиды Водород. Соединения ОснованияСолиКислоты ЗНАТЬ: Понятие «оксиды» Особенности номенклатуры оксидов УМЕТЬ: Составлять названия оксидов. Проводить вычисления с использованием оксидов.

СОСТАВ ОКСИДОВ С uO; H 2 O; Fe 2 O 3; SO 3; Na 2 O ОКСИДЫ- Номенклатура оксидов ОКСИД +НАЗВАНИЕ ЭЛЕМЕНТА + НАЗВАНИЕ + СТ. РИМСКИМИ ЦИФРАМИ ОКСИДА (валентность) СО – оксид углерода(II), монооксид углерода, угарный газ СО 2 - оксид углерода(IV), диоксид углерода, углекислый газ ЗАДАНИЕ 1.Дайте названия следующим оксидам: PbO; SiO 2; As 2 O 3; SO 2; K 2 O; FeO; Fe 2 O 3 РЕШИТЕ ЗАДАЧУ: Какой объем займут 66г оксида углерода (IV) при н.у.?

Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул СО 2 содержится в этом объеме? ВОДА или ОКСИД ВОДОРОДА H2OH2O СО 2 СО SiO 2 оксид кремния (IV) Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал все это оксид кремния (IV). БУРЫЙ ГАЗ ОКСИД АЗОТА (IV) NO 2 КРАСНЫЙ ЖЕЛЕЗНЯК ОКСИД ЖЕЛЕЗА (III) Fe 2 O 3 ОКСИД АЛЮМИНИЯ Al 2 O 3 § 18? 1,3 с.97,98 (письменно) Урок 1.6 Основания. Вещества Простые МеталлыНеметаллы Сложные Оксиды Водород. Соединения ОснованияСолиКислоты ЗНАТЬ: Состав.

Особенности номенклатуры оснований. Качественные реакции некоторых оснований. УМЕТЬ: Составлять формулы и названия оснований. Проводить вычисления с использованием оснований. Молекулы содержат: оксид ы гидриды летучие водородные соединения основания (гидроксиды) (OH) HO H H основания (гидроксиды) Основания – сложные вещества, молекулы которых NaOH; KOH; Ca(OH) 2; Al(OH) 3 Номенклатура «гидроксид» + название металла в родит.падеже.

Римскими цифрами Например: Cu(OH) 2 – гидроксид меди (II) название основания Классификация ОСНОВАНИЯ Растворимые (щелочи) Нерастворимые Давайте познакомимся! NaOH ц белый; Р в Н 2 О; мыльный на ощупь. Са(ОН) 2 ц белый; (известковая вода) МР в Н 2 О; тв твтв Лакмус Метиловый Фенолфталеин Фиолетовый оранжевый (бесцветный) синий желтый малиновый NaOH ЗАДАНИЕ 1.Дайте названия следующим гидроксидам: Pb(OH) 2; Cu(OH) 2; Al(OH)3; Mg(OH) 2; KOH; Fe(OH) 2; Fe(OH) 3 Напишите формулы и названия, соответствующих им оксидов. 4,5 с.102 (письменно) Урок 1.7 Оксиды. Кислоты (урок обобщения). ЗНАТЬ: Состав оксидов, оснований и кислот. Особенности номенклатуры оксидов, оснований и кислот Их классификацию.

УМЕТЬ: Составлять формулы и названия оксидов, оснований и кислот. Проводить вычисления с использованием оснований. Исправьте ошибки Оксиды - бинарные соединения, содержащие кислород. Основания - сложные вещества, содержащие элемент, соединенный с гидроксогруппой.

Кислоты - сложные вещества, содержащие атом водорода и кислотный остаток. Оксиды: H 2 O 2; CuO; OF 2; CO 2; Fe 3 O 2; P 2 O 5; B 3 O 2. Исправьте ошибки Основания: КOH; CаOН; АlOH Повторим классификацию ОКСИДЫ металлов неметаллов Повторим классификацию ОСНОВАНИЯ НЕРАСТВОРИМЫЕ РАСТВОРИМЫЕ Повторим классификацию одно- основные Н ОСНОВНОСТЬ двух- основные трех- основные Повторим классификацию О бескислородныекислородсодержащие ЗАДАНИЕ 1 1.Дайте названия следующим гидроксидам: Hg(OH) 2; Cu(OH) 2; Zn(OH) 2; Ca(OH) 2; NaOH; Fe(OH) 3 Напишите формулы и названия, соответствующих им оксидов. Определите степень окисления элементов в формулах: HNO 2; HPO Определите заряд ионов в формулах: H 2 С O 3; H С l; H 2 SiO 3 3. Какие ионы п. 2 относятся к простым, а какие - к сложным.

ЗАДАНИЕ 3 1 вариант 2 вариант угольная кислота фосфорная кислота формула основность наличие атомов кислорода растворимость заряд ионов соответствующий оксид Повт.§ с.102, индивидуальные задания Урок 1.8 Соли. H2O;H2O; H2S;H2S; SO 2; HCl; SO 3; В п риведенном п еречне у кажите формулы о ксидов, о снований и к ислот: ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ HNO 3; K 2 O; NaOH; H 2 CO 3;H 2 SO 3; Cu(OH) 2; Na 2 CO 3 K 2 SO 4; ЗНАТЬ: определение с олей; состав, н азвания с олей. УМЕТЬ: составлять ф ормулы солей; составлять н азвания солей. Изучаем с остав с олей - серная кислота - сульфат ион 2 СОЛИ – это Алгоритм 1.Записываем катион металла и анион кислотного остатка. Находим н.о.к. Зарядов ионов.

На заряды ионов. Получаем индексы. Составляем химическую формулу. З акрепим з нания о с оставе с олей 1. Определите заряд ионов в формулах: H 2 SO 3; HBr; HNO 3 2.

Biss ключи на yamal 201 kumar. Составьте формулы солей, образованных азотной, угольной кислотами и металлами: N а,Mg. Учимся составлять названия солей название название Название = кислотного + металла +. М соли остатка в род. 1.Назовите соли: MgCl2 - CuSO4 - Fe(NO3)2 - 2. Напишите химические формулы следующих солей: фосфат калия - карбонат натрия - хлорид меди (II) - сульфид железа(III) - Закрепим умения составлять названия и формулы солей ГАЛИТ БЕРИЛЛ МАЛАХИТ § 21 1,3 с.113 Урок 1.9 Массовая доля растворенного вещества Поздравляем! Чистякова Анна Миклис Кристина Галстян Мария Кротова Ксения Дугина Ксения Полежаева Ксения Соединения химических элементов Повторим определения классов неорганических соединений Степень окисления 1.

Решетки 6.Чистые в-ва. Смеси Проверим знание состава оксидов, оснований, кислот и солей 1. Соли NaOH,Fe 2 O 3,KNO 3,Al(OH) 3,HCl,ВaCl 2, SO 2, Сa(OH) 2 NOH 2 SO 4,CaCO 3 H 3 PO 4 Проверим умение характеризовать вещество по формуле 1. Формула - SO 2 2. Название - oксид серы (IV) 3. Mr = ω (S) = 0.5 или 50% ω(S) = Ar (S) Mr(SO 2 ) Соединения химических элементов Массовая доля растворенного вещества Степень окисления 1. Решетки 6.Чистые в-ва.

Смеси Знать: Понятие массовой доли компонентов раствора Уметь: Производить расчеты с использованием понятия «массовая доля компонентов раствора» Массовая доля растворенного вещества Обозначение – ω Определяется как отношение массы растворенного вещества к массе раствора Вычисляется по формулам:; Например: Дано: Решение: m(в-ва)=6г m(р-ра)=100г ω(в-ва) =? Ответ: массовая доля вещества равна 6%. Формируем умение решать задачи с использованием понятия «массовая доля компонентов раствора» Задача 1. Вычислите массовую долю соли, если на приготовление раствора для засолки огурцов взято 75 г хлорида натрия и 3000 г Н 2 О. Дано: Решение: m(NaCl)= 75г m(Н 2 О)= 3000г ω (с) =?

Ответ: массовая доля хлорида натрия равна 2.4% Задание Приготовьте раствор соли в воде, но прежде вычислите массу воды и соли необходимых для приготовления 50 г раствора с массовой долей 5%. Ответ: масса воды 47.5 г, масса соли 2.5 г. Ω(Au)=58.3% ω(Au)=0.583 § 24 «А» задача 2. 88 «В» задача 4 с.89 «С» составить условие задачи и решить её. Урок 1.10 Практическая работа 1.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием Работа 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием Цель работы: 1.Изучить правила техники безопасности при работе в химической лаборатории. Познакомиться с лабораторным штативом, спиртовкой и химической посудой. Познакомимся с правилами техники безопасности. Запрещающие знаки Предупреждающие знаки!

Задание О чем говорят изображенные на рисунке знаки? Наименование группы Номер знакаИнформация, закодирован. В знаке Химическая посуда Оборудование Урок 2.1 Неметаллы З Н А Т Ь: Положение неметаллов в ПСХЭ. Электронное строение атомов неметаллов. Понятия: «электроотрицательность, аллотропия». УМЕТЬ: Давать характеристику отличительных особенностей элементов -неметаллов. Характеризовать простые вещества – неметаллы, разнообразие их физических свойств.

Конспект Урока Предмет Химии Вещества 8 Класс Габриелян

Что нам известно о неметаллах? Число е на внешнем уровне (4 и более, у В – 3е). Небольшой радиус атома. Атомы неметаллов стремятся принять е Для них характерны виды связи: ковалентная неполярная (простые вещества), ковалентная полярная (соединения неметаллов) и ионная. Положение неметаллов в Периодической системе. Общие физические свойства неметаллов Три агрегатных состояния: твердые: Р, As, S, I 2, B, Si, Se,Te, C. Жидкие: Br 2.

Газообразные: H 2,O 2, N 2, Cl 2, F 2, He,Ne,Ar, Вывод: Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет. Аллотропия – явление О Р С О2О2 О3О3 кислород озон красный фосфор белый фосфор графит алмаз Простые вещества- неметаллы Неметаллы Сера Неметаллы Фосфор Неметаллы Углерод Неметаллы Азот Неметаллы Кремний Кристаллические решетки а) б) в) г)г) Алмаз Графит Иод Проверка собравшегося кислорода Применение к ислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности.

При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.

Применяют кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. Задание: Задача 2. 93 §15 с Задача 4 с.93 Урок 2.2 Галогены З Н А Т Ь: положение галогенов в ПСХЭ; электронное строение атомов галогенов; сравнительную характеристику свойств.

УМЕТЬ: Характеризовать галогены на основе схемы: Положение в ПСХЭ электронное строение свойства УМЕНЬШАЕТСЯУМЕНЬШАЕТСЯ Положение Строение Свойства в ПСХЭ атома R ЭО Ок. Св Галогены - простые вещества Состав, Mr Строение Свойства F2F2 Cl 2 I 2 Связь – ковалентная неполярная. Твердые галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку УМЕНЬШЕНИЕУМЕНЬШЕНИЕ С и л ы о к и с л и т е л я Br 2 Физические свойства Задание: Составьте схему, характеризующую физические свойства галогенов. 105 Химические свойства Галогены 3.Взаимодействие с Н 2 О 1. Взаимодействие с Ме 2. Взаимодействие с Н 2 4. Сравнение химической активности галогенов F 2 Cl 2 Br 2 I 2 §16,18 Задача 1.4 с Урок 2.3 Кислородные соединения азота Проверим Д.З.

N2Li3NNH3NONO2HNO3 1. Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 4. 4NO + 2H 2 O + O 2 = 4HNO Проверим Д.З. 2NO + O2 2NO2 + Q 1. Условия смещения равновесия: 1.Увеличение Р 2.Понижение tº Графический диктант 1 вариант N2 2 вариант Cl2 Газ без цвета, вкуса и запаха.

Молекула двухатомна. Взаимодействует с кислородом. В лаборатории получают разложением KMnO 4 и H 2 O 2. С водородом взаимодействует при действии света или нагревании. Химически малоактивен.

Урок Химии 8 Класс Предмет Химии Вещества

Взаимодействует с металлами. С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза. Окислительные свойства проявляет сильнее, чем кислород. П Р О В Е Р И М 1 вариант N 2 « нет» « да» вариант Cl ЗНАТЬ: строении атома и молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака; понятие о водородной связи и донорно-акцепторном механизме образования связи.

УМЕТЬ: характеризовать физические и химические свойства аммиака на основе ОВР. АММИАК NН 3 Н N Н Н NН3 NН3 NН3 -δ-δ-δ-δ-δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ+δ Водородная связь - NН 3 NН 3 NН 3 Н 2 О Н 2 О Н 2 О -δ-δ -δ-δ -δ-δ -δ-δ -δ-δ-δ-δ +δ+δ +δ+δ +δ+δ +δ+δ+δ+δ+δ+δ А М М И А К Физические свойства NН3NН3 Ц З - резкий, удушливый Р в Н 2 О – высокая ( в 100мл H 2 o –710мл N Н 3 ) легче воздуха в 1.7 раза, tº кип.= 33.4ºС; tºпл. = 33.4ºС ядовит! Химические свойства NH 3 ВОССТАНОВИТЕЛЬ 1.Разложение при нагревании 2.Горение в кислороде 3.Каталитическое окисление 4.Взаимодействует с металлами (для некоторых) Химические свойства NH3 Образование ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму (как основание) 1.Взаимодействие с кислотами 1.Взаимодействие с водой Химические свойства NH3 Образование ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму 1. NH3 + HCl = NH4Cl 2. NH3 + H2O= NH4OH Механизм образования ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму Н N Н + = Н + Н НО - NH 4 OH «Донор» не только в больнице « Донор» – это частица, которая при образовании донорно – акцепторной связи предоставляет свои электроны.

Это атом N: «Акцептор» – это частица, которая предоставляет свою свободную орбиталь. Это протон Н Пирамида, но не египетская Ион аммония NH4 имеет форму тетраэдра. В солях он заменяет щелочные металлы.

NH H H H + С.О.(N)=-3 Валентность (N)=IV + Применение NH 3 Применение NH 3 Задание 1 Для получения хлорида аммония было взято 35г аммиака и 73г хлороводорода. Какие продукты образовались и сколько? Задание 2 В 24.9 мл воды растворено 6.72 л NH 3. Какова массовая доля (%) NH 3 в полученном растворе? 7,8 с.152 (письменно) Урок 2.4 Кислородные соединения азота ЗНАТЬ: свойства оксидов азота; свойства азотной кислоты, особенности взаимодействия с металлами.

УМЕТЬ: характеризовать физические и химические свойства оксидов азота и азотной кислоты на основе ОВР. ОКСИДЫ АЗОТА N 2 О NО N 2 О 3 NО 2 N 2 О 5 несолеобразующие солеобразующие ОКСИДЫ АЗОТА N2ОN2О Ц; З- сладковатый; легко разлагается: 2N 2 O 2 N 2 +O 2 +1 Р в H 2 O ОКСИДЫ АЗОТА NОNО Ц; З; Термически устойчив. Мгновенно взаимодействует с кислородом: 2NO+O 2 2N О 2 Р в Н 2 О – низкая +2 ОКСИДЫ АЗОТА N2О3N2О3 При обычных условиях – газ N 2 O 3 N О 2 + NО Ж tºкип.=3.5ºС +3 ОКСИДЫ АЗОТА NО2NО2 Р в Н 2 О – высокая сильный окислитель +4 Ц-бурый;! Токсичен ОКСИДЫ АЗОТА N2О5N2О5 сильный окислитель tºпл.

= 41ºС азотный ангидрид; Ц; неустойчив +5 Азотная кислота - HNO3 N OH O O - + Физические свойства АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ НNО3НNО3 Ж tºкип.=82,6ºС; tº=-42 º С - прозрачные кристаллы Ц; З- резкий Р в Н 2 О – неограниченно (гигроскопична) Свойства НNО3 1.Взаимодействует с оксидами 2.Взаимодействует с основаниями 3.Взаимодействует с солями. 4.Взаимодействует с металлами 5.Взаимодйствует с неметаллами 6. Взаимодействует с органическими веществами Применение NH 3 и HNO 3 удобрения красители Окислитель ракетного топлива металлургия искусственные волокна Задание 1 Составьте две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты исходя из азота и аммиака.

СХЕМА ПРОИЗВОДСТВА HNO 3 § 27 с.156? 7 с.158 (письменно) Урок 2.5 Минеральные удобрения «Сами, трудясь, вы многое сделаете для себя и близких, а если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё и успех придет». Д.И.Менделеев Дом Менделеевых в Боблово Современный пейзаж Боблово ЗНАТЬ: классификацию, свойства и практическое применение минеральных удобрений.

УМЕТЬ: «А» объяснять классификацию, подтверждать её химическими формулами соединений, распознавать изученные образцы минеральных удобрений. «В» прогнозировать свойства веществ, опираясь на знания о составе соединений, объяснять влияние минеральных удобрений на питание растений. Классификация минеральных удобрений Минеральные удобрения Простые азотныекалийныефосфорные Комбинированные сложныесмешанные Классификация минеральных удобрений Минеральные удобрения Простые азотные NH4NO3 калийные KCl фосфорные Ca(H2PO4)2 Комбинированные сложные KNO3 смешанные NH4H2PO4 Результаты исследования минеральных удобрений Вспышка на раскаленном угольке Окрашивает пламя в желтый цвет Р Белое крист. Вещество NaNO3 Нитрат натрия Белый осадок с BaCl2 Окрашивает пламя в фиолетовый цвет Р Порошок сероватого цвета K2SO4Сульфат калия Вспышка на раскаленном угольке Окрашивает пламя в красный цвет Р Гранулы белого цвета Ca(NO)3 Нитрат кальция Белый осадок с AgNO3 Окрашивает пламя в фиолетовый цвет Р Порошо к белого цвета KCl Хлорид калия Определение аниона Определение катиона металла Раствори мость Внешний вид ФормулаНазвание Влияние 1 кг азота на повышение плодородия почвы Зерновы е 20 кг Корнеплоды кг Капуста 70 кг Задание Кто впервые предложил вносить в почву минеральные удобрения? М.В.Ломоносов B. Д.Н.Прянишников С. Д.И.Менделеев D.

Дальтон Какой питательный элемент влияет на процесс фотосинтеза: А. Фосфор Задани е К простым минеральным удобрениям относят: А. ( NH 4 ) 2 SO 4 B.

NH 4 H 2 PO 4 Задание Хлорид – ион определяют реактивом: А. H 2 SO 4 Задание К плохо растворимым минеральным удобрениям относят: А. Нитрат аммония D. Сульфат аммония С. С уперфосфат B. Сильвинит Задание Теория §§ 27 (ч2.),33 (ч2.) «А» Сколько тонн двойного суперфосфата потребуется, чтобы заменить25.3т простого суперфосфата.

«В» Определите содержание калия в пересчете на оксид калия в калийной соли, в которой 0.8 масовых долей хлорида калия(пересчет на оксид калия принять условно) Д.И.МенделеевД.Н.Прянишников При подготовке уроков и презентаций были использованы: Обязательный минимум содержания образования. М.:Дрофа, 2007год.

Требования к уровню подготовки выпускников основной школы по химии М.:Дрофа, 2007год. Химия 8 класс. М.:Дрофа, 2007год. Химия 9 класс.

М.:Дрофа, 2007год. Настольная книга учителя химии 8 класс.

М.:Дрофа, 2003год. Настольная книга учителя химии 9 класс.

М.:Дрофа, 2003год. Дидактические материалы к урокам химии. Сборник.Ростов – на – Дону,»Феникс» 2004 год.

Интернет ресурс. Спасибо за внимание, Уважаемые председатель и члены жюри! Грибецкая кандидат педагогических наук, Заслуженный учитель РФ.